Question

12．Li-SOCl₂電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液為電解液．電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e^-=Li⁺
• B． 正極的電極反應(yīng)式為2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
• C． 若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
• D． 若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×10²³

Answer 1

分析 根據(jù)放電時(shí)分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負(fù)極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl₂也與水反應(yīng)，而充電過程剛好是逆過程，綜合分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，故A正確；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故B正確；
C．因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和水反應(yīng)，且SOCl₂也與水反應(yīng)，若電解液中含有水，則不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×10²³，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．