下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　�。�

　

A．

碳原子

　

B．

P原子價(jià)電子軌道表示式

　

C．

Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1

　

D．

Fe2+價(jià)電子排布式3d44s2

　


考點(diǎn)：

原子核外電子的能級(jí)分布．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

A．碳原子核外6個(gè)電子；

B．洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

C．全空，全滿，半滿時(shí)能量最低；

D．鐵原子在失電子時(shí)，先失去最外層的兩個(gè)4s電子．

解答：

解：A．碳原子核外6個(gè)電子，最外層4個(gè)電子，故A正確；

B．3p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同，故B錯(cuò)誤；

C．全空，全滿，半滿時(shí)能量最低，正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故C錯(cuò)誤；

D．鐵原子在失電子時(shí)，先失去最外層的兩個(gè)4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式3d6，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子核外電子的能級(jí)分布，難度不大，注意全空，全滿，半滿時(shí)能量最低．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(      )

    A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-      B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-         D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)

弱順序是（   ）

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；    ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－                                             B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2                                             D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（     ）

    A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量    

    B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

    C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g  

    D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有七種物質(zhì)：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2

固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：

   （1）屬于電解質(zhì)的是                    （填序號(hào)）。

   （2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）。
   （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為              。
   （4）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑

        與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

金屬鍵具有方向性和飽和性

　

B．

金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

　

C．

金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

　

D．

金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

Z＞Y＞X

B．

X＞Z＞Y

C．

X＞Y＞Z

D．

Y＞Z＞X

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　

B．

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

　

C．

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

　

D．

由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按如圖所示的裝置和以下實(shí)驗(yàn)步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應(yīng)可制備溴乙烷：

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式：　　．

（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：　　．

（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：　　．

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：　．分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）　　．

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有　（填化學(xué)式）．欲得到無(wú)色的溴苯的方法是　　（填試劑和操作名稱）．

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