Question

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

(3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

Answer 1

【答案】（1）BC （2）吸熱 （3） 1.0（4）減小 不變

【解析】

試題分析：(1)A．反應(yīng)前后體積不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．c（CO）不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．v正（CO2）＝v逆（CO）表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選BC。

（2）升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗CO2的濃度是1mol/L，剩余CO2的濃度是1mol/L，因此該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（4）①正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減��；

②再加入少量Fe平衡不移動，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。