溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和25%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，所得溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、15%B、30%C、＞15%D、＜15%
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)求解，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和．
解答：解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和25%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5%+25%
2
=15%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰(shuí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的兩種硫酸溶液等體積混合后，25%的硫酸溶液的質(zhì)量大于5%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查不同濃度的硫酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度中等．要掌握兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：誰(shuí)的質(zhì)量大就偏向于誰(shuí)．
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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的氨水分別進(jìn)行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的硫酸分別等體積和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關(guān)系正確的是（　　）

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A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%
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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5 %和25%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，所得溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）

A．15 %          B．30 %         C．＞15%         D．＜15 %

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為(　　)

A．18.4mol·L－1　34.7%        B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%        D．20.4mol·L－1　34.7%

 

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