可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該變化過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

A：平衡移動的因素：
 
，平衡移動的方向：
 

B：平衡移動的因素：
 

C；平衡移動的方向；
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向為放熱的、體積減小的反應(yīng)，根據(jù)溫度及壓強對平衡的影響分析．
解答： 解：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向為放熱的、體積減小的反應(yīng)；
A：圖象A中改變條件后，反應(yīng)物A的濃度增大，生成物B的濃度減小，則平衡逆向移動，AB的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件不是濃度或壓強，則改變的條件是升高溫度；
故答案為：升高溫度；逆向；
B：圖象B中改變條件后，反應(yīng)物AB的濃度都突然增大，則改變的條件是縮小體積，即增大了壓強；
故答案為：增大壓強；
C：圖象B中改變條件后，反應(yīng)物AB的濃度都突然減小，則改變的條件是擴大體積，即減小了壓強，減小壓強平衡向體積增大的方向進行，即逆向進行；
故答案為：逆向．
點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象，注意準(zhǔn)確把握溫度、壓強對平衡的影響是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

張清蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．In的一種核素為49115In，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A、49B、115C、66D、17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C、鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K、
 
40
20
Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素
E、
 
40
18
Ar、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+數(shù)目為0.1NA
B、78gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、25℃時，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若電池中轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陰極質(zhì)量增加64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損（如圖），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出三種猜想，并設(shè)計實驗驗證，寫出每一種猜想的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．
猜想的化學(xué)物質(zhì)檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填大于、等于或小于）．
（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
，平衡
 
移動．
（4）當(dāng)溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物與生活、化工、國防等息息相關(guān)．
（1）“神舟九號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)中的氧化劑是：
 
（寫化學(xué)式）．
③當(dāng)有1mol氮氣生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
④此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（2）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO33-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋法或單線橋法分析上述反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，
①D的化學(xué)式為
 
；
②寫出B到C的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，
①寫出C→D化學(xué)方程式
 
．
 ②寫出Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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