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【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨

【答案】B

【解析】

A．能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應的物質應含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳雙鍵或者三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B．苯是一種有毒的液體，分子式為C6H6，含碳量高，達92.3%，點燃時有濃煙，故B正確；

C．高分子材料屬于高分子化合物，⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不屬于高分子材料，故C錯誤；

D．含有官能團：醇羥基、酚羥基、羧基的物質與鈉反應能產生H2，⑧硬脂酸甘油酯官能團為酯基不能與鈉反應，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題：

（1）加入適量鐵的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是____________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是

A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

C.配合物Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5

D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構型和鍵角均完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構與性質的說法正確的是

A.標況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數和18 g冰中所含的氫鍵數均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點反常，且高低順序為HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A.夜間無光照時，a電極流出電子

B.光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室

C.光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為 25，且 Z 和 Y 的原子序數之和比 X 的 原子序數2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的 2/3 倍，試回答：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 對應水化物的電子式_____。

(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。

(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質的量 / mol

平衡時SO3的物質的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率

B. 容器II的平衡常數大于容器III中的平衡常數

C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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