19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
D．硅酸鈉為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；
B．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常見離子半徑由大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
（3）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
（4）z與x組成的4核18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為
該微粒與空氣形成一種堿性燃料電池，該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（5）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（6）由上述八種元素中的四種組成的兩種酸式鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
（7）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
B．一定溫度下，將 0.10mol•L-1的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
D．常溫下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血�。痴n題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3，工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是AB．
A．工業(yè)制硫酸  B．漂白紙張  C．自來水消毒
（2）過程II中發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（3）過程V中系列操作為過濾、洗滌、干燥 （填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（4）①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-．用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）測定某As2S3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：
a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）．每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二〜圖四所示．

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化．
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
D．與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CuO和Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A．（2m-1.6）gB．（m-0.8）gC．（m-1.6）gD．（2m-0.8）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．明礬、氯化鐵晶體可用于凈水
B．實(shí)驗(yàn)室通�？墒褂脽岬募儔A溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時可加入少量鹽酸
D．直接加熱CuCl2溶液能得到CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒B．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)D．饅頭越嚼越甜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．新制氯水與KBr溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2 H2O+OH-═2H2↑+AlO2-

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