下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．12753I和12953I2互為同位素

B．NH5的電子式為

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別是ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為

A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）寫(xiě)出A、E兩種元素符號(hào) 、 。

（2）畫(huà)出B原子的核外電子排布式： ；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式： 。

（3）鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。

（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 ，Y所含的化學(xué)鍵為 。

（a）極性鍵 (b)非極性鍵 (c)離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

絡(luò)氨銅【[Cu(NH3)4]SO4】是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如下圖：

②絡(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。

（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解離過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。請(qǐng)寫(xiě)出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的反應(yīng)現(xiàn)象： 。

（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾洗滌→干燥。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。

②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量 （填物質(zhì)名稱(chēng)），再過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體。下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是 。

A．乙醇 B． 蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌沉淀的操作方法是 。

（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過(guò)量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、V的字母表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(kāi)_________(用a、b表示)。

（2）寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：_______________；

（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____；(用“NA”表示)

（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。

陽(yáng)離子

K＋

Cu2＋

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

陰離子

Cl－

CO32-

NO

SO42-

SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________(寫(xiě)離子符號(hào))。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式__________。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是________，陰離子是________(寫(xiě)離子符號(hào))。

（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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