2．“5•12”地震給四川等省市人民群眾帶來巨大的災(zāi)難．在災(zāi)區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，產(chǎn)生類似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有的離子或物質(zhì)是（　�。�
A．ClO3-，Cl-，K+B．ClO-，Cl-，H+
C．NaClO，NaClO3，NaNO3D．NaClO，Na2SO4，NaCl

分析 由信息可知因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生的氯氣中毒事件，則發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，以此來解答．

解答 解：A、C、D中的物質(zhì)之間不能反應(yīng)，不會(huì)生成氯氣，只有B中發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，即只有B符合題意，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及消毒劑、潔污劑中的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在一定條件下能被氧化生成醛的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（　�。�
A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、HCl、KCl三種溶液
D．氯化鈉、淀粉碘化鉀、溴化鉀、溴水四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，測(cè)得
c（ H2O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．0-5 min內(nèi)，v（H2）=0.05 mol/（L．min）
B．5 min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D．5 min時(shí)該反應(yīng)的v正大于11 min時(shí)的v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或敘述不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)“溶液”是一種膠體，向該分散系中加入少量的鹽（如硫酸銨）能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解
B．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
C．用半透膜可除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl
D．用灼燒的方法檢驗(yàn)是毛線還是棉線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O．酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其目的是確保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去．
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為17.4g．
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2+濃度由大到小的順序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某鐵礦石樣品的主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO2．某化學(xué)興趣小組對(duì)該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)及含量進(jìn)行如下探究：
（1）探究鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)
①提出假設(shè)：
假設(shè)一：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2；
假設(shè)二：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3；
假設(shè)三：該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2和+3．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
為了確定該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你利用限選試劑幫他完成該探究過程．限選試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、3%雙氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加適量的1mol?L-1H2SO4溶液，加熱溶解，得到A溶液
步驟2：若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則樣品中含+2價(jià)的鐵元素
步驟3：若溶液變紅色，則樣品中含+3價(jià)的鐵元素
③問題討論：
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量樣品于試管中，滴加適量的2mol?L-1HNO3溶液，加熱溶解，得到B溶液，取少量B溶液于試管中，向其中滴加幾滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液變紅色，說明該鐵礦石中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3．你認(rèn)為此結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中+2價(jià)的鐵氧化為+3價(jià)的鐵．
（2）探究鐵礦石中鐵的含量
   將2.25g該鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液250mL；現(xiàn)利用0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由淺黃色突然變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②重復(fù)此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液21.50mL，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%．

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