18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

分析 A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C）；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子所有存在形式的濃度總和相同；
D．在CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；
C．氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子所有存在形式的濃度總和相同，在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正確；
D．在CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值與上述實驗相比相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（5）實驗中，鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
理由是慢速會使熱量損失較多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①
②化合物E的名稱為對甲基苯酚
③（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C16H12O4，分子結(jié)構(gòu)中有3個六元環(huán)
回答下列問題：
（1）苯甲醛中最多有14個原子共平面，由苯甲醛生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）化學(xué)物B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物C中的含氧官能團的名稱是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對分子質(zhì)量大28，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有16 種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．
（5）寫出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
B．SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物
C．膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙
D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．兩個化學(xué)興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強
C．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺鐵會引起缺鐵性貧血疾�。�
②抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，MgCO3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥（選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標有R（選填“OTC”或“R”）．

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