氮元素核外電子排布式為：
 
，原子核外共有
 
種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有
 
 種不同的伸展方向，有
 
 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
分析：氮元素為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子；根據(jù)電子排布式分析其能級(jí)；s電子云有1種，p電子云有3種；每個(gè)原子軌道最多含有2個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
解答：解：氮元素為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22P3；原子核外共有1s、2s、2p三種不同的能級(jí)；s電子云有1種，p電子云有3種，所以氮原子核外電子云有4種不同的伸展方向；每個(gè)原子軌道最多含有2個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，已知N的電子排布圖為精英家教網(wǎng)，所以有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
故答案為：1s22s22P3；3；4；7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，電子云和電子自旋方向等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南京模擬）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到．
（1）NF3中氮原子的雜化方式為
sp3
sp3
，NF3分子空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3
＜
＜
HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
CO2（或CS2、N2O等）
CO2（或CS2、N2O等）
；
（4）氯化銅溶液中加入過(guò)量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專?!--BA-->
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。

（1）氮元素核外電子排布式為：                  ，原子核外共有     種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)      （選填編號(hào)）。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3

（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                         ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                。

 

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