分析 (1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;
(2)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;
(3)KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4中I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-.
解答 解:(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解,發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案為:加熱;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)有人用潔廁靈(含HCl)清洗衛(wèi)生間,再用84消毒液(含NaClO)進行殺菌,二者發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,結(jié)果發(fā)生了中毒,反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O;
(3)KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0,則氧化劑為KIO3,由反應(yīng)可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子,則如果生成38.1gI2,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{38.1g}{254g/mol}$×$\frac{5}{3}$=0.25mol,故答案為:KIO3;0.25.
點評 本題考查混合物分離提純及氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O | ||
V/mL | c(mol•L-1) | V/mL | c(mol•L-1) | V/mL | ||
① | 25 | 8.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | 0 |
② | 25 | 6.0 | 0.20 | 5.0 | 0.010 | x |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 小于200mL | B. | 200mL | C. | 大于200mL | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | F2>Cl2>Br2>I2 | B. | CF4>CCl4>CBr4>CI4 | ||
C. | HF<HCl<HBr<HI | D. | CH4<SiH4<GeH4<SnH4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O | |
B. | CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | |
C. | AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl | |
D. | 2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
B | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 加熱 |
C | 溴(水) | 乙醇 | 蒸餾 |
D | 乙醇(水) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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