（07年上海卷）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為        mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝              。

 

答案：（1）10.7％ 

（2）0.25 

（3）32

解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。 

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

                        =0.3mol

        w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%

                    ≈10.7％

      (2)由鈉守恒可知，溶液中

    n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)

    n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol

                 =0.25mol

      (3)Cl2+H2=2HCl     Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O

由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝32

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是（）

A .   幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B.    用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C .   一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.   一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C ．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D． 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）

A． K＋一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C． Cl－可能存在    D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有 ___  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____  。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子 YH4＋ ，寫(xiě)出該微粒的電子式 ___ （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____   （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是：       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   

b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是______  ，理由是 _______  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

a  氫氣的濃度減少        b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加    d  重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

 

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