Question

在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由圖象可知：同壓下T2條件下NO2的體積分數(shù)大，故T1<T2，故D項錯誤；c點壓強大于a點，故．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a<c，故A項錯誤；同壓下，a點到b點，溫度降低平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大故a＜b ，B項正確；a、c兩點c點壓強大于a點，則c點NO2濃度大，故c點顏色深，故C項錯誤。

考點：化學(xué)平衡圖像問題。