Question

髙功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池己經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)．總反應(yīng)如下：NiOOH+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M，下列敘述正確的是（　�。�

A、電源的正極為Ni（OH）₂

B、電源放電時(shí)電解質(zhì)陽(yáng)離子移向負(fù)極

C、放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

D、用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生11.21H₂時(shí)，消耗MH的物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

分析：放電時(shí)負(fù)極上MH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．

解答：解：A．該電池中NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極為NiO（OH），故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，故C正確；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則消耗MH的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化及原電池原理來(lái)分析解答，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，氣體體積的有關(guān)計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．