Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、水的離子積就是水的電離平衡常數(shù)
• B、若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
• C、Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中溶解度大小
• D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．水的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）；
B．溫度未知；
C．同類(lèi)型電解質(zhì)（陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說(shuō)明難溶物在水中的溶解能力越強(qiáng)，不同類(lèi)型的電解質(zhì)不能根據(jù)溶度積常數(shù)判斷溶解度大小；
D．根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定鹽溶液酸堿性．

解答： 解：A．水的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以二者含義不同，故A錯(cuò)誤；
B．溫度未知，無(wú)法確定中和之前酸、堿的pH之和，故B錯(cuò)誤；
C．同類(lèi)型電解質(zhì)（陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說(shuō)明難溶物在水中的溶解能力越強(qiáng)；對(duì)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，則必須通過(guò)計(jì)算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定鹽溶液酸堿性，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽溶液酸堿性的判斷、溶度積與溶解性的關(guān)系，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意不同類(lèi)型的電解質(zhì)不能根據(jù)溶度積常數(shù)確定其溶解性大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．