19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O-O共價鍵
D．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

分析 A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
B．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布；
C．物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時共價鍵不被破壞；
D．俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I．

解答 解：A．在含有多個電子的原子里能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故A錯誤；
B．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，故B錯誤；
C．物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時共價鍵不被破壞，Na2O2熔化時不破壞O-O共價鍵，故C正確；
D．俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了原子結(jié)構、原子核外電子排布、化學鍵及化學歷史知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度，實驗時將樣品放置于D中．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用6mol/L鹽酸．
（2）裝置B的作用是除去氣體中的HCl．裝置C的作用是干燥氣體．裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳．
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應的是（　　）
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
B．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應，實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，屬于離子晶體的是E，不含化學鍵的分子晶體是D．
（2）由極性分子構成的晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）屬于電解質(zhì)的是B、E，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價鍵的是AG．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡向右 移動（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，不屬于可逆反應的是（　　）
A．2NO2=N2O4與N2O4=2NO2
B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI與2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
C．CO2+H2O=H2CO3與 H2CO3=CO2↑+H2O
D．CaO+CO2=CaCO3與CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機物的結(jié)構簡式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是

①和金屬鈉作用時，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應時，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應時，斷裂②；
（4）分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構簡式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空：
AC
B
（1）寫出B的元素符號：P，A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）C元素的某種氫化物可用于實驗室中制取O2，其化學式為H2O2．
（3）A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分，其在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應，該反應的產(chǎn)物有5種．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應的化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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