11．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．用圖丙所示儀器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

分析 A．沒有收集碘的裝置；
B．Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離；
C．精確配制應用容量瓶；
D．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3．

解答 解：A．I2在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分離，故B錯誤；
C．配制一定濃度的物質的量濃度的溶液應該用容量瓶而不是量筒，故C錯誤；
D．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、分離、收集等，側重于學生的分析能力和實驗能力以及評價能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握實驗的方案的合理性和實驗操作的合理性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用NH3和CO2反應合成尿素．
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

（1）該過程實際上分兩步進行，第一步產(chǎn)生氨基甲酸銨，第二步是氨基甲酸銨脫水生成尿素．請寫出第一步的反應方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
（2）在一定條件下合成尿素，當氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示，下列說法錯誤的是BD（填標號）．
A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)；
B．NH3的平衡轉化率為70%；
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率；
D．M點的逆反應速率v逆（CO2）大于N點的正反應速率v正（CO2）；
（3）反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃時可自發(fā)向正反應進行，則升高溫度，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），開始在一密閉容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始相比變小（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（5）尿素在一定溫度和壓力下會部分變?yōu)镹H4CNO（氰酸銨），已知25℃氨水的電離常數(shù)為1.7×10-5，氰酸HCNO的電離常數(shù)為3.3×10-4．氰酸銨水溶液中各離子的濃度大小順序為c（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（6）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．電解時，a極的電極反應式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b極產(chǎn)生標況下224mL氫氣，則消耗尿素0.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X-和Y+具有相同的電子層結構，Z的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W可形成兩種常見的液態(tài)氫化物．下列說法正確的是（　　）
A．Y在空氣中燃燒一定生成Y2O2B．Z只能形成兩種含氧酸根
C．X-半徑一定比Y+半徑大D．W 的氫化物一定比Z的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．防止污染、改善水質的主要措施是對廢氣、廢水進行處理．
Ⅰ．已知汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1．
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應速率加快且反應逆向移動，對放熱反應而言，改變條件為升溫．
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，B極的電極反應式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，此過程中處理的乙酸鈉的質量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L-1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是（　�。�
A．W點表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B．pH=10.5溶液中：c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L-1
C．pH=9.5溶液中：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：則下列有關說法正確的是（　�。�
A．該物質中苯環(huán)上一氯化物有2種
B．所有碳原子不可能都在同一平面上
C．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
D．1mol該物質可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應生成1.5molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
B．A極的電極反應式為+e-═Cl-+
C．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應

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