16．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，②用酒精清洗做過碘升華的燒杯，③用鹽酸溶液清洗盛過苯酚的試管．你認(rèn)為他的操作中，正確的有（　　）
A．①③B．①②C．②③D．全部正確

分析 ①稀HNO3可與銀反應(yīng)；
②碘易溶于酒精；
③鹽酸溶液與苯酚不反應(yīng)．

解答 解：①因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，故①正確；
②碘易溶于酒精，可清洗，故②正確；
③因鹽酸溶液與苯酚不反應(yīng)，可用酒精或氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故③錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的洗滌，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO2和DO3兩種常見的氧化物．
（1）寫出下列元素符號(hào)：BAl，CSi；
（2）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
（3）能說明C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式正確的是（　�。�
A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在科技、社會(huì)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，請(qǐng)寫出氣態(tài)胼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導(dǎo)熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K2，將各l mol NO2通過Kl、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（寫出一項(xiàng)）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間3s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時(shí)打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填寫“變大”、“變小”或“不變”）減小．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物、HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負(fù)極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　�。�
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
B．把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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