Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 元素X、Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結構
• B． W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
• C． 由X、Z兩種元素組成的化合物中陰陽離子個數(shù)比一定為1：2
• D． 離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

Answer 1

分析 短周期主族元素中，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有6個電子，處于VIA族，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；W與X屬于同一主族，W為S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序數(shù)大于氟，可知Z為Na，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素中，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有6個電子，處于VIA族，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；W與X屬于同一主族，W為S元素；在周期表中Z位于IA族，原子序數(shù)大于氟，可知Z為Na，
A．元素X、Y、Z的簡單陰離子分別為O^2-、F^-、Na⁺，三種離子互為含有10個電子，它們具有相同的電子層結構，故A正確；
B．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．X、Z分別為O、Na，二者形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2，故C正確；
D．離子的電子層越大，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：r（Na⁺）＜r（F^-）＜r（O^2-）＜r（S^2-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．