Question

某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)
分析報(bào)告（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白）
（一）測(cè)定目的：測(cè)定××工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量
（二）測(cè)定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑

 

（填名稱），KI溶液，濃度為0.010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
（2）取堿式滴定管（經(jīng)檢查不漏水），依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol/L Na₂S₂O₃溶液待用．
（3）將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視

 

直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀裰械挠欣ㄌ?hào)的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù)）

滴定次數(shù)	（   ）	（   ）
		（   ）	（   ）	（   ）	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)淮的Na₂S₂O₃溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為

 

，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度

 

（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成誤差的原因是

 

（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答）．
（六）問(wèn)題和討論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl₂的含量低．經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是

 

（填編號(hào)）
①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
③滴定前平視Na₂S₂O₃液面，滴定后俯視Na₂S₂O₃液面．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（三）根據(jù)滴定過(guò)程中顏色的變化確定指示劑，碘遇淀粉變藍(lán)色；
（四）在進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，左手和右手以及眼睛有不同的分工，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)顏色突變；
（五）根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理：量取一定體積的待測(cè)液，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，根據(jù)反應(yīng)方程式，找到物質(zhì)之間量的關(guān)系來(lái)計(jì)算，量取標(biāo)準(zhǔn)液的儀器使用之前一定要先清洗再潤(rùn)洗，否則會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差；
（六）①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；
②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏��；
③滴定前平視Na₂S₂O₃液面，滴定后俯視Na₂S₂O₃液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小

解答： 解：（三）根據(jù)測(cè)定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)消耗完畢，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，所以可以采用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉；
（四）在滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，滴入淀粉溶液，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，證明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；
（五）根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理：量取一定體積的待測(cè)液，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所以記錄的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有：待測(cè)溶液
體積（mL）、標(biāo)準(zhǔn)液滴定前刻度以及滴定后的刻度，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，為了減小誤差，一般是取多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，根據(jù)滴定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，得到：
       Cl₂～2Na₂S₂O₃
       1        2
           0.010mol/L×0.02L
則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量是0.0001mol，

0.0001mol

0.01L

=0.01mool/L，盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于用的是稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液，所以
標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c_標(biāo)?V_標(biāo)=c_待測(cè)?V_待測(cè)，所得的結(jié)果偏高，故答案為：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積（mL）
		滴定前 刻度	滴定后 刻度	實(shí)際體積	平均值
1
2

0.010mol/L；偏大；滴定管沒(méi)有用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗；
（六）①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，造成結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；
②滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，造成結(jié)果偏小，故正確；
③滴定前平視Na₂S₂O₃液面，滴定后俯視Na₂S₂O₃液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，故正確．
故選：②③．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的量濃度的題目，設(shè)計(jì)滴定實(shí)驗(yàn)的原理以及指示劑的選擇等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．