（14分） 硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為              ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的
最佳反應(yīng)條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H2SO4· XH2O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）
（14分）
（1）11：10     1.1  mol e－。（每空3分）    （2）B（2分）
（3）SO2（g）+1/2O2（g） ="=   "  SO3（g） △H="-QKJ/mol    " Q2/2Q1  。（每空2分）
（4）1/ 9     。（每空2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是減少了對(duì)設(shè)備的腐蝕
B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，用98%硫酸的來(lái)吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度
D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲  。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來(lái)制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）“混合反應(yīng)”中純堿(Na2CO3)參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(任寫一個(gè))。
（3）用NaOH“除雜”時(shí)，主要的離子方程式為_____________(任寫一個(gè))。
（4）通過(guò)“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：
C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時(shí)，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：
①反應(yīng)將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                         。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達(dá)到測(cè)定某工業(yè)純堿的純度實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)     (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；
原因是                                                                
(你若認(rèn)為無(wú)影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．SO2在食品工業(yè)中可以用來(lái)防腐、抗氧化、漂白。
B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑
C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3
D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁I(yè)
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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