5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是（　�。�
選項(xiàng)abc現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無(wú)色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳化鈣與水反應(yīng)生成的乙炔具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化NaBr；
C．稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，但稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性．

解答 解：A．碳化鈣與水反應(yīng)生成的乙炔具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則c中溶液紫色褪去，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故A正確；
B．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化NaBr，則c中溶液由無(wú)色變橙色，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故B正確；
C．稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，但稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，則c中溶液紅色褪去，現(xiàn)象與結(jié)論合理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：�。瓹e4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號(hào)）促進(jìn)了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機(jī)層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，
D迅速減�。�
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑對(duì)上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的作用，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/S012345
C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別測(cè)定各溫度下經(jīng)相同時(shí)間時(shí)的NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1所示：

①分析圖中信息可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：由NOX轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2低（填“高”或“低”）
結(jié)論二：在250°C～450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C～600°時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小或兩反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②在上述NO2和C3H6的反應(yīng)中，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．（填序號(hào)）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強(qiáng)
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示．該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．工作時(shí)多孔電極a的電極反應(yīng)方程式為CO+O2--2e-=CO2．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物分子式為C6H12O3，該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中原子半徑最大的為Z
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物最穩(wěn)定
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乳酸的一種合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說法正確的是（　　）
A．步驟①、②分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解也可生成乳酸
C．丙酸烴基上的二氯代物有2種D．乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．人類生活離不開化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C．在某爆炸事故救援現(xiàn)場(chǎng)，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉(cāng)庫(kù)起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．
（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價(jià)．KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度．準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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