等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C3H6
D、C6H6
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，根據(jù)碳原子守恒確定生成二氧化碳的量最多的物質(zhì)．
解答： 解：根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4，
故選：D．
點評：本題考查了生成物物質(zhì)的量的計算，根據(jù)碳原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常溫下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
D、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（2）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既有氧化性，又有還原性的微粒是（　�。�
A、Fe
B、Fe2+
C、Fe3+
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時的化學方程式
 
，
 
．
（2）每片該藥可中和
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
 

②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)，此時c（CH4）=0.5mol?L-1，計算該溫度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率的值=
 
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
②用CxHy（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）乙醇同時也是工業(yè)生產(chǎn)乙醛等化工產(chǎn)品的重要原料，下圖是乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)機理，則B物質(zhì)應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將21.2g無水碳酸鈉溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
，CO32-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A、福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B、溴乙烷（乙醇）多次加水振蕩，分液，棄水層
C、苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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