Question

9．有下列五種溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）₂，（c）pH=3的H₂SO₄，（d）pH=3的HF，（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大．a(chǎn)和c或b和c等體積混合后，溶液呈中性．
a和e等體積混合，反應(yīng)后溶液呈堿性．
b和c等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性．

Answer 1

分析 （a）pH=11的NaOH為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度10^-3mol/L，
（b）pH=11的Ca（OH）₂，為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度為：5×10^-4mol/L，
（c）pH=3的H₂SO₄，為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度為5×10^-4mol/L，
（d）pH=3的HF為弱酸溶液，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為氫離子濃度10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度大于10^-3mol/L，
（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于1×10^-3mol/L．

解答 解：（a）pH=11的NaOH為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度10^-3mol/L，
（b）pH=11的Ca（OH）₂，為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度為：5×10^-4mol/L，
（c）pH=3的H₂SO₄，為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度為5×10^-4mol/L，
（d）pH=3的HF為弱酸溶液，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為氫離子濃度10^-3mol/L，溶質(zhì)濃度大于10^-3mol/L，
（e）1×10^-3mol/L CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于1×10^-3mol/L，
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的為（d），強(qiáng)酸強(qiáng)堿前后中和溶液顯中性，（a）和（c），（b）和（c）等體積混合后，溶液呈中性，
a為pH=11的NaOH和1×10^-3mol/L CH₃COOH等調(diào)節(jié)反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，
b為pH=11的Ca（OH）₂和pH=3的HF的溶液反應(yīng)后，HF又電離出氫離子溶液顯酸性，和pH=3的H₂SO₄等體積混合溶液呈中性，
故答案為：d；a c；b c； e；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，注意弱酸、弱堿溶液中存在的電離平衡，等濃度混合和等PH等體積混合后溶液酸堿性的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．