在無土栽培中，需配制一種含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，其物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol、64mol、24mol
B、64mol、2mol、24mol
C、32mol、50mol、12mol
D、16mol、50mol、24mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：計算營養(yǎng)液中n（NH4+）、n（Cl-）、n（K+）、n（SO42-），根據(jù)離子守恒計算用KCl、NH4Cl和（NH4）SO4三種固體為原料來配制時需要各自物質(zhì)的量．
解答： 解：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=50mol+16mol=66mol，n（K+）=16mol+24mol×2=64mol，n（SO42-）=24mol，
由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中相應(yīng)離子物質(zhì)的量相等，
根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意利用離子守恒進行的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（2）該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
 
．
（3）實驗Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號）
 
．
A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
（4）若反應(yīng)在800℃進行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 
．
（2）、將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
．
（3）、實驗室配制FeCl3的溶液時常需加入少量
 
，否則得到的是渾濁的溶液．
（4）、用離子方程式表示CuCl2溶液呈酸性的原因為
 
．
（5）、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若該溶液中性，則c（Cl-）
 
 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的是（　�。�
A、Na2O2的電子式為
B、二氧化硅的分子式為SiO2
C、氦原子的電子排布圖為 
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，（1）為道爾頓實心球式原子模型、（2）為盧瑟福帶核的原子模型、（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型、（4）為玻爾軌道式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A、（1）（3）（2）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（4）（3）（2）
D、（1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上未必有固定的（　�。�
A、溶液濃度B、容量
C、定容刻度D、配制溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)如圖知該反應(yīng)有催化劑和無催化劑的活化能相差d-c，但其反應(yīng)熱均為a-b
B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、已知：Ⅰ：對于反應(yīng)：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol-1Si-Si鍵能為ckJ?mol-1
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol Si-N鍵所需的能量為
(2b+6c+a)
12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學鍵的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定含有離子鍵
B、共價鍵只存在于共價化合物中
C、化學鍵的形成與成鍵原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子之間價電子的得失或共用來實現(xiàn)
D、化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是（　�。�
A、C3H7NO3
B、C5H9NO4
C、C5H11NO5
D、C5H7NO4

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