8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量叫做中和熱
B．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
D．如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

分析 A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；
B．根據(jù)物質三態(tài)之間的轉變也存在熱量的變化；
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示；
D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，屬于吸熱反應；

解答 解：A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸、弱堿溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，故A錯誤；
B．因物質三態(tài)之間的轉變也存在熱量的變化，而物質三態(tài)之間的轉變是物理變化，所以能量變化不一定會引起化學變化，故B稱為；
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分數(shù)表示，故C正確；
D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，屬于吸熱反應；反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，屬于放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化、熱化學方程式書寫，側重于放熱反應和吸熱反應的辨析、中和熱的概念等，屬于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)觀：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學生百思不得其解，經向老師詢問，老師說：影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量水
結果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應反應速率差不多，（4）的起始反應速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應速率很快
試回答：
（1）配平化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實驗（2）補充完整
（3）解釋（1）實驗中反應速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產物對反應起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaAlSiSClAr
（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（6）SiO2常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．
i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用某些細菌的特殊生物催化作用，可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來．例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣，在溶液中將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學反應方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產b mol純銅，（設阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
D．陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實驗現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請寫出化學方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用化學知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S24P3，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（4）的沸點比   高，原因是形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化，H3O+的空間構型是三角錐形．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+只有1對孤電子對，排斥力較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色不正確的是（　�。�
A．蛋白質遇濃硝酸呈現(xiàn)黃色
B．淀粉溶液遇單質碘呈現(xiàn)藍色
C．苯酚顯弱酸性，其溶液可以使石蕊試液變紅色
D．苯酚在空氣中氧化呈現(xiàn)粉紅色

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