18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質(zhì)．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯(cuò)誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯(cuò)誤；
C．氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意n為氯氣及氯氣性質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
C．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，必定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表中，對陳述 I、II的正確性及兩者之間因果關(guān)系的判斷、完全正確的是：（　　）
陳述 I陳述 II判斷
ASO2可使酸性高錳酸鉀溶液腿色因?yàn)镾O2具有漂白性I對，II對，有
B鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硝酸或濃硝酸反應(yīng)I對，II對，無
C鋁箔在酒精燈火焰上，加熱后熔化但液態(tài)鋁不滴落因?yàn)殇X在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜，熔點(diǎn)高，而金屬鋁的熔點(diǎn)較低I對，II對，有
D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光因?yàn)榻饘兮c具有強(qiáng)還原性I對，II對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2015年底和2016年初，全國范圍內(nèi)遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅單既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以硅具有兩性
C．晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaAlO2和HClB．NaOH和NaHCO3C．CO2和NaOHD．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)方法結(jié)論
A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△S＜0
D相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在．其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一．完成下列填空：
（1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，用化學(xué)用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因CaCO3（s）?Ca2+（ag）+CO32-（ag）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-．．
（2）火法煉銅中有如下反應(yīng)：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是Cu2O（用化學(xué)式表示）．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：
Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9.03×1023個(gè)電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Cs顯+3價(jià)
B．CsICl2溶于水，電離生成：Cs+、I-、Cl-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：
（一） 在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是NaOH（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（二） 在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
你覺得三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)那位最好，學(xué)生3的觀點(diǎn)，并簡述理由該方法Mg2+濃度大，節(jié)約能源，成本較低．

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