下列說法中，不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、人類生產(chǎn)生活中氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D、PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,膠體的應(yīng)用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B、鋅的活潑性比鐵強，鋅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；
C、空氣中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁禍首；
D、根據(jù)三種常見分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于1 nm，膠體為1-100 nm，濁液大于100 nm來判斷．
解答： 解：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；可用于水的凈化，故A正確；
B、鋅的活潑性比鐵強，鋅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，故B正確；
C、空氣中的污染物有二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的罪魁禍首，故C正確；
D、膠體的分散質(zhì)的直徑大小為1-100 nm，而PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm即2.5×10-6m的顆粒物，故形成的不是膠體，故D錯誤．
故選D．
點評：本題從明礬凈水、鋼鐵的防護等角度考查了與生活密切相關(guān)的常識，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高錳酸鉀溶液后，再加氫氧化鈉溶液充分振蕩，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A、①②B、②④C、③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是（　　）
A、除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C、除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液
D、乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+和SO42-
B、CO32-和H+
C、Fe2+和OH-
D、H+和OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、屬于不飽和烴
C、所有原子都在同一直線上
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是）（　�。�
選項 X Y Z M
A NH3 NO NO2 O2
B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe
C Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH
D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
 
形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是
 
（填a電極或b電極），H+移動方向與電流方向
 
（填相同或相反）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
、還原劑是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol
（3）ClO2中的氯元素被
 
．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH
 
11（填“＞”“=”或“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為
 
；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈
 
性，鹽酸的體積
 
氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．該溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c
 
（填“＞”“=”或“＜”）．

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