1．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時C=C鍵發(fā)生斷裂，如RCH=CHR’，可以氧化成RCHO和R’CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）2CH3
C．CH3CH2 CH=CH2D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

分析 根據(jù)RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO，則烯烴被氧化后生成乙醛，分子結(jié)構(gòu)中應含有“CH3CH=”基團，通式為CH3CH=R（R為烴基），以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH=CH（CH2）2CH3結(jié)構(gòu)中含CH3CH=，所以氧化后能得到CH3CHO，故A正確；
B．CH2=CH（CH2）3CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故B錯誤；
C．CH3CH2 CH=CH2結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故C錯誤；
D．CH3CH2CH=CHCH2CH3結(jié)構(gòu)中不含CH3CH=，所以氧化后不能得到CH3CHO，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的氧化反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，做題時注意抓住題中關(guān)鍵信息，即要生成乙醛，有機結(jié)構(gòu)中必含有“CH3CH=”基團，此為本題的關(guān)鍵點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和酚酞試液浸濕的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
ABCD
陽極白紅藍藍
陰極藍藍紅藍
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S　　�。╪-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中當有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．用 HNO2溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”．今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態(tài)文明”．
（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運動引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．電解飽和食鹽水的試驗中，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽 極，該電極上產(chǎn)生的氣體為Cl2 檢驗該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍色 和電源負極連接的電極為陰 極，該電機上產(chǎn)生的氣體為H2，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象為溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．Na2SO4溶液D．加熱

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