Question

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，體系中，n(NO)隨時間的變化如右表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )

a．將容器體積變?yōu)?/span>1L b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】（1）b c（2）b（3）0.0015 mol·L－1·s－1；（4）a c；

【解析】

試題分析：（1）a．未指明正逆速率，若均表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯誤；b．容器體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，V逆 (NO)：正(O2)=2：1，即V逆 (NO)=2v正(O2)，故c正確；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d錯誤，故答案為：bc；

（2）NO2是生成物，濃度從0開始，根據(jù)化學(xué)方程式中NO與NO2的計量數(shù)相等，反應(yīng)中濃度的變化量也相等，最終平衡時NO2的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO2的濃度變化的曲線是b線，故答案為：b；

（3）根據(jù)v=求得NO的反應(yīng)速率為mol/(Ls)=0.003mol/(Ls)，再根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比計算O2的平均速率為×0.003mol/(Ls)=0.0015mol/(Ls)，故答案為：0.0015mol/(Ls)；

（4）a．將容器體積變?yōu)?/span>1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，正確；b．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，錯誤；c．增大O2的濃度，平衡正向移動，生成物濃度增加，正逆反應(yīng)速率都會加快，正確；d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，錯誤，故選ac。