Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 鐵粉溶于濃鹽酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
• C． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• D． 小蘇打溶液中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．鐵粉溶于濃鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．小蘇打溶液中加入鹽酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．