【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

【答案】C

【解析】

A、鈉與氯氣反應生成白色固體氯化鈉，故A正確；

B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止氯氣污染環(huán)境，故B正確；

C、鈉的焰色為黃色，灼燒發(fā)出黃色的火焰，故C錯誤；

D、鈉與氯氣反應生成白色固體氯化鈉，反應的化學方程式為2Na+Cl2 2NaCl，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉化關系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列氧化還原反應并回答相關問題：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應中的氧化劑___，氧化產(chǎn)物___。

②當參加反應的HNO3為0.8mol時，轉移電子物質的量是___mol。

（2）請用離子方程式或電離方程式表示下列過程：

①NaOH在溶液中發(fā)生電離___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3A + 4BC + 2D 其反應速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關系是 (　　)

A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

將 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色

還原性：Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

(1)c中證明氯水含有________粒子（用粒子符號表示）。

(2)d過程中的現(xiàn)象是____________________，

(3)b過程中反應的離子方程式___________________。

(4)a過程中反應的化學方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光鹵石是制取鉀肥的重要原料，也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學小組為了測定純凈的光鹵石的組成，進行如下實驗：

實驗l：用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結晶水的含量。

（1）裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。

（2）實驗步驟包括：

①點燃裝置C處的酒精燈

②打開裝置A處的分液漏斗的活塞

③組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

④裝入藥品

⑤關閉裝置A處的分液漏斗的活塞

⑥熄滅裝置C處的酒精燈

上述實驗步驟的先后順序為______________________（填序號）。

（3）寫出裝置C中硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質玻璃管的質量為a g，實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為b g，充分反應并冷卻后，稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為c g。則KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

實驗Ⅱ：測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數(shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于適當過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用c mol·L1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗AgNO3標準溶液V mL。

（5）純凈的光鹵石中所含Mg2+的質量分數(shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的結果會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案