在一密閉容器中，進(jìn)行mX(g)+nY(s)　　　 3Z(g)；△H<0的反應(yīng)，下列說法正確的是（　 ）

A．加入催化劑可以提高X的轉(zhuǎn)化率

B．縮小容器的體積，混合體系中X的含量增加，則m一定小于3

C．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，混合體系中Z的含量增大

D．加入一些Y，平衡向右移動，可以提高X的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
acd
acd
（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式
，它屬于
極
極
性分子．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是
低溫高壓
低溫高壓
．
（4）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，進(jìn)行mX(s)+nY(g)2Z(g)；ΔH=Q的反應(yīng)中，下列結(jié)論正確的是(    )

A.縮小容器的體積，發(fā)現(xiàn)混合氣體的密度增大，則n一定大于2

B.加入一些X，平衡一定往右移動，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率同時增大，X和Y的質(zhì)量增加，說明Q＞0

D.若增大壓強(qiáng)，Z的百分含量不變，則m+n＞2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：

(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆           b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案