在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L-1，Y減少mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為（   ）
A．1∶3∶1∶2B．3∶1∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶3∶2∶2
B
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，有a∶b∶c="n" mol·L-1∶mol·L-1∶mol·L-1=3∶1∶2。由于其他條件不變時(shí)，體積增大，W的百分含量不變，故該反應(yīng)應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以當(dāng)a、b、c分別取3、1、2時(shí)，d的值應(yīng)為2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：=___________；
實(shí)驗(yàn)③：=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熵的理解不正確的是
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再?lài)娙胨?90g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）�！崩蒙鲜鲑Y料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡(jiǎn)述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少?lài)�？消耗氨氣多少�(lài)崳?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均速率分別為（   ）

圖2-24
A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1
B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1
C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1
D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在某條件下O2的密度為1.28 g·L-1。在實(shí)驗(yàn)室用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則要制取500 mL O2，需要的時(shí)間為（   ）
A．1 minB．2 minC．3 minD．4 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（   ）
A．Cl2溶于水的反應(yīng)
B．氫氣和氧氣的反應(yīng)
C．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成H2O
D．實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應(yīng)

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