【題目】下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2→S

【答案】B

【解析】

A. Si與氧氣反應(yīng)可生SiO2，SiO2與燒堿反應(yīng)可生成Na2SiO3，Na2SiO3與酸反應(yīng)可生成H2SiO3，A可以實(shí)現(xiàn)；

B. Al2O3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，B不能實(shí)現(xiàn)；

C. H2SO4與Cu或C在加熱條件下可以被還原為SO2，SO2與燒堿反應(yīng)可生成Na2SO3，Na2SO3與氧氣或其他氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)可生成Na2SO4 ，C可以實(shí)現(xiàn)；

D. Mg在二氧化碳中燃燒可以生成C，C與濃硫酸在加熱的條件下可以生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)可以生成S，D可以實(shí)現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代五大名窯分別為：鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法不正確的是

A. 窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化

B. 氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

C. 高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物

D. 陶瓷屬于硅酸鹽材料，耐酸堿腐蝕，但是不能用來盛裝氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項(xiàng)

類比

推理

A

CO2能使澄清石灰水變渾濁

SO2也能使澄清石灰水變渾濁

B

Fe與S能直接化合生成FeS

Cu和S也能直接化合生成CuS

C

Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu

Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu

D

Cu與O2在加熱條件下生成CuO

Na與O2在加熱條件下生成Na?O

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>Y

C.Y與 W 形成的化合物能與 NaOH 溶液反應(yīng)

D.X 與 W 形成的化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，下列敘述正確的是（ ）

A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個(gè)，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有2個(gè)原子核 10 個(gè)電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號(hào)：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語答題)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6　－2

＋5�。�3

－2

＋3

(1)R的元素符號(hào)為________； M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式： _________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000 kJ。請(qǐng)回答：

（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多______。

（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：①_________________；②___________________；③________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案