Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加
• B、Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極
• C、為加快一定量的Zn與足量稀H₂SO₄反應(yīng)的速率，且不影響生成H₂總量，可加入少量CuSO₄ 溶液
• D、某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、燃料電池形成的原電池放電過(guò)程中，正負(fù)極質(zhì)量不變；
B、Fe、Cu組成原電池，根據(jù)易失去電子的作負(fù)極分析；
C、依據(jù)加快一定量的Zn與足量稀H₂SO₄反應(yīng)的速率，且不影響生成H₂總量分析；
D、Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl．

解答： 解：A、燃料電池形成的原電池放電過(guò)程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B、Fe、Cu組成原電池，根據(jù)易失去電子的作負(fù)極，而在Fe、Cu濃硝酸組成原電池中銅比鐵易失去電，所以銅為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液，構(gòu)成Zn、Cu原電池，加快反應(yīng)速率，但消耗了鋅，所以氫氣的量變少，故C錯(cuò)誤；
D、Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池反應(yīng)原理、特征，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．