Question

在室溫下，下列有關電解質(zhì)溶液敘述中錯誤的是（　�。�

• A、若某溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =1×10^-8，則該溶液由水電離出的c（OH^-）=1×10^-11 mol/L
• B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• C、將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl時溶液pH≥7
• D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸至過量時，溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變大后變小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，說明溶液呈酸性，如果是酸溶液則溶液中的氫氧根離子全部來源于水的電離，所以c（OH^-）=

1×10-8×1×10-14

=1×10^-11 mol/L，如果是強酸弱堿鹽溶液，由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L；
B．計算反應后c（OH^-）；
C、將一定體積的稀鹽酸與稀氮水相混合，當溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl時，以氨水的電離為主，溶液呈堿性；如果以氯化銨的水解為主溶液呈酸性；也有可能呈中性；
D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸至過量時，首先將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水．

解答： 解：A、溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，說明溶液呈酸性，如果是酸溶液則溶液中的氫氧根離子全部來源于水的電離，所以c（OH^-）=

1×10-8×1×10-14

=1×10^-11 mol/L，如果是強酸弱堿鹽溶液，由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，故A錯誤；
B．c（OH^-）=

0.02×2×0.01-0.02×0.01

0.01+0.01

mol?L^-1=0.01 mol?L^-1，則pH等于12，故B正確；
C、將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl時，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，如果以氯化銨的水解為主溶液呈酸性，也有可能呈中性，故C錯誤；
D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加鹽酸至過量時，首先將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變大后變小，故D正確；
故選：AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH計算及鹽類水解等知識，要考慮電離和水解，特別是水的電離在任何水溶液中都存在．