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 X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子，X+和Z2-具有相同的電子層結構，Y和Z處于同一周期，關于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：X＞Z＞Y              B.原子半徑：Y＞Z＞X

C.離子半徑：Z2-＞X+＞Y+           D.一定能形成化合物X2Z

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質；請計算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質量為         ；（2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質量比             ；
（3）丁香油酚中碳元素的質量分數(shù)         （結果精確到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含         g氧元素（結果精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦          C．①⑥         D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇。

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平衡反應速率為____________________。

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為__________________。

(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________(填字母序號)。

A．c(H2)減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有以下措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的是（    ）

   A．①②③   B．②③④       C．①②④            D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50~600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成   （    ）    

A.CO    B.CO2    C.CO和 CO2    D.C2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是 （　　）

A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應

B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色

C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，則下列關系不正確的是

A．4v（NH3）=5v（O2）        B．6v（O2）=5v（H2O）

C．3v（NH3）=2v（H2O）       D．4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：

(1)Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為_______________________________________；

(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有________種不同的運動狀態(tài)；

(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為_________________________________；

② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為___________________________________；

(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為______________________________；

(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質量是________________________g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為_____________________________________(列式計算，保留兩位小數(shù)）。

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