下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．2mol過(guò)氧化鈉生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．混合液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：A．2molNa2O2溶于水產(chǎn)生1molO2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．燒堿溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量
B、2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多
C、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道
D、nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]卻可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：
C3N3（OH）3 
  △  
.
 
  3HNCO；   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
完成下列填空：
某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時(shí)被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾并洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）
（二）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．
（5）請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)．在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為（　　）
A、HCOOC2H5
B、CH3COOCH3
C、HCOOCH3
D、CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物．若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=8.0時(shí)沉淀完全．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知步驟②中無(wú)氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無(wú)害的溶液，該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式：
 
．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 
．
（4）步驟⑦的操作名稱為
 
，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序可以為、NaOH溶液BaCl2溶液，碳酸鈉溶液，過(guò)濾后加鹽酸
B、第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在蒸發(fā)皿中加熱制無(wú)水MgCl2
C、在第④步中的反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
D、第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）可以看作醇類的是（填寫(xiě)編號(hào)，下同）
 
．
（2）可以看作羧酸類的是
 
．
（3）可以看作酯類的是
 
．
（4）可以看作酚類的是
 
．

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