Question

19．把0.2mol/LNH₄Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，以此分析該題，
A.0.2mol/LNH₄Cl溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（N）；
B．溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，據(jù)此分析離子濃度大�。�
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；

解答 解：0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），由于一水合氨只有小部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），
則微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
A.0.2mol/LNH₄Cl溶液中存在物料守恒，c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故A正確；
B．溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．溶液中電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），物料守恒c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），代入計(jì)算得到c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度的大小，題目難度中等，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，明確混合后溶液中溶質(zhì)以及它們量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．