Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
• B、常溫下，pH=8的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，溶液的pH=6時(shí)，溶液不一定為酸性；
B．稀釋過程中水的水的離子積不變，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶質(zhì)為碳酸氫鉀、氯化鉀和硫酸鉀，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．溫度影響水的電離，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．氨水稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，而pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mo/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，則溶液的pH＜7，故C正確；
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，由于碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，則溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液的pH的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握水的電離及其影響因素，明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，特別注意沒有告訴溫度時(shí)，不能直接根據(jù)溶液的pH判斷溶液的酸堿性．