在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．反應(yīng)速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終也是不變的，A不正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不正確。混答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負(fù)”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號(hào)）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時(shí)，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )
A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．的溶解度s
C．化學(xué)反應(yīng)速率D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________ __                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(       )
A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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