（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：                                     。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：。

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的       ；

當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為                  。

（3）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?u>                   

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：             ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：       。

（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：         。


【答案】（1） ； （2）   5/8 （1分）    NA  （1分） 。

（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。

（5） HCO3- + H+== H2O+CO2↑ 。

（3）在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反

應(yīng)Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比較是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）向NaHSO4溶液


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是(     )

  A．硫酸銅溶液    B．鹽酸          C．氯化鐵溶液    D．氯化鋁溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　 　)

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

  B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

  C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

  D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4，

M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。

轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是（   ）

A． MFe2O4表現(xiàn)了還原性         B．  MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C． SO2和NO2表現(xiàn)了還原性       D．  SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（   ）

A．碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH —        H2O

B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+   ═   Al3++3H2O

C．鈉和冷水反      Na+2H2O    Na++H2↑+OH—

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)    Cu+NO3—+4H+    Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（   ）

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒(méi)有明顯變化

C．SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）          

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

    B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA

C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D．常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害．已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

   分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀(guān)

熔點(diǎn)

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170～172°C

易溶于水

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為　　．

（2）氯吡苯脲的晶體類(lèi)型為　　，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>　N　．

（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為　　．

（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類(lèi)型有　　．

A．離子鍵   B．金屬鍵   C．共價(jià)鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

（5）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為　　

（6）查文獻(xiàn)可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲．

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂　個(gè)σ鍵、斷裂　　個(gè)π鍵．

　

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