17．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．CuCl2B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

分析 強酸弱堿鹽水解后溶液顯酸性，結(jié)合鹽的類型及水解原理來解答．

解答 解：A．氯化銅為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A選；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不選；
C．醋酸為弱酸，電離顯酸性，故C不選；
D．KHSO4為強酸的酸式鹽，電離顯酸性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握鹽的類別、水解原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電離與水解的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．15.8克KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）固體加入500mL 2mol/L鹽酸（假設鹽酸不揮發(fā)），反應方程式為
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：5
②產(chǎn)生氯氣在標準狀況下的體積5.6L
③反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl的物質(zhì)的量0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1     ②所含的質(zhì)子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為1：3  ④兩者的密度之比為：1：1．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用下表所示對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系．下列各組中，正確的組合是（　�。�
選項甲乙、丙、丁
A純凈物液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B能導電Fe、NaCl晶體、AgCl
C堿一水合氨、NaOH、純堿
D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO3是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．  與     是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．等質(zhì)量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等
C．可用溴水鑒別汽油、四氯化碳和乙酸
D．苯和硝酸反應生成硝基苯與甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維
B．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來
C．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D．Fe、Cu分別與Cl2反應，均生成高價氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于堿的是（　�。�
A．NH3•H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）
A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生原子種類的變化
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化

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