【題目】常溫下，下列選項不正確的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

【答案】A

【解析】A、據(jù)反應(yīng)A－＋H2B(過量)= HA＋HB－，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子得H+能力越強，水解能力越強，有HB-生成，說明得電子能力A-大于HB-，結(jié)合離子能力順序為A->B2->HB-，則水解能力：A->B2->HB-，選項A不正確；B、氨水與鹽酸恰好完全中和時的產(chǎn)物是氯化銨，銨根離子水解，所以溶液中的氫離子也就是水電離產(chǎn)生的氫離子，而水電離產(chǎn)生的氫離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子相等，溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)= c(H+)=10－a mol/L，選項B正確；C、在Na2SO3溶液中存在物料守恒： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3），選項C正確；D、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 加入CuO 后消耗了HCl生成CuCl2而使平衡正向移動，產(chǎn)生Fe(OH)3 沉淀，過濾，從而除去除去FeCl3，選項D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標(biāo)準狀況），此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是（ ）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后pH值將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H，3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于同系物的是（ ）
A. 和
B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C.C2H5OH和CH4O
D.CH3COOH和C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物：A+B C A+B．能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用15molL﹣1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）完成下列表格：

實驗步驟

有關(guān)問題

①計算所需濃硫酸的體積

需取濃硫酸（）mL

②量 取濃硫酸

需要用到的主要儀器是：

③將 濃硫酸并攪拌

該操作要做到膽大心細，杜絕事故發(fā)生

④待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中

要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：


（2）本實驗不需要用到的儀器是
a．玻璃棒 b．燒杯 c．天平 d膠頭滴管
（3）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將 ．
（4）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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