6．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B．該元素原子核外共有4個能層
C．該元素原子的M能層共有8個電子
D．該元素原子最外層共有3個電子

分析 某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，應為Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．由此可見：該元素原子中共有21個電子，分4個電子層，其中M能層上有9個電子，最外層上有2個電子．
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；
B．該元素原子核外有4個電子層，故B正確；
C．該元素原子M能層共有9個電子，故C錯誤；
D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意根據(jù)構造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH．已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱醇羥基和羧基．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有BDEF （填序號）．
A．水解反應     B．取代反應      C．加成反應    D．中和反應    E．氧化反應     F．酯化反應
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）寫出乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀酯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應，就能將各種物質(zhì)鑒別的是（　�。�
A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學為驗證Mg和Al的金屬活動性強弱，分別設計了如圖所示的實驗裝置：
回答下列問題：
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應式為2H++2e-=H2↑
裝置乙中負極材料是Al，
其電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
（2）甲、乙兩位同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填元素符號）
（3）由此實驗，你認為下列結論中正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池原理判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
（1）取樣品 ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．發(fā)生反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于（　�。�
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Na2O2與水反應轉移電子數(shù)目為0.1NA
B．標況下，2.24L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
D．在10g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Cu2S和稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）當產(chǎn)生0.1mol NO時，轉移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO30.22mol．
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

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