Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL﹣1

C．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

D．若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、0～a沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H＋，有沉淀產(chǎn)生，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解，但未完全溶解，說(shuō)明原溶液中含有Al3＋、Mg2＋(Fe3＋)等，因此至少含有3種陽(yáng)離子，A正確；B、根據(jù)100～110間發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(0.2－0.15)mol=0.05mol，因此NaOH的濃度c(NaOH)=0.05/10×10－3mol·L－1=5mol·L－1，B正確； C、因?yàn)椴荒艽_定最終沉淀中金屬價(jià)態(tài)，因此無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像n(Mg2＋)=0.15mol，n(Al3＋)=(0.2－0.15)mol=0.05mol，Mg2＋消耗氫氧化鈉的體積為60mL，Al3＋消耗的氫氧化鈉的體積為30mL，則a=100－(60＋30)mL=10mL，D正確；答案選C。