實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是

A．稱取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水

B．稱取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

C．稱取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水

D．稱取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物質的量濃度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①蒸發(fā)結晶；② ；洗滌；

③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 ；

② 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為 。（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

① 加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+

② pH = 11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③ 水電離的H+濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤ 使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于0.2mol/LB(NO3)2溶液的說法中，正確的是

A．溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為共0.6 mol

B．在0.5L該溶液中,Ba2+的濃度為0.1 mol/L

C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-

D．取1L該溶液稀釋到10L時，NO3-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是.

A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液

B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸

C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸

D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022個 CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的容器內，發(fā)生反應2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10－10

7.2×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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