Question

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，2.24LD₂氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2N_A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A．

• A． ①④⑤
• B． ⑤⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
②求出0.32g氧元素的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中當含1mol氧原子時，對應(yīng)2mol硅氧鍵來分析；
③求出0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含8條極性共價鍵來分析；
④求出7.8g過氧化鈉粉末的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與足量二氧化硫反應(yīng)時氧元素由-1價變?yōu)?2價來分析；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與氣體的質(zhì)量無關(guān)；
⑥氯氣所處的狀態(tài)不明確；
⑦酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L重氫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故中子個數(shù)小于0.2N_A個，故正確；
②0.32g氧元素的物質(zhì)的量n=$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，而二氧化硅中當含1mol氧原子時，對應(yīng)2mol硅氧鍵，故含0.02mol氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵為0.04N_A條，故錯誤；
③0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量為0.01mol，而丙烷中含8條極性共價鍵，故0.01mol丙烷中含0.08N_A條極性共價鍵，故錯誤；
④7.8g過氧化鈉粉末的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與足量二氧化硫反應(yīng)時氧元素由-1價變?yōu)?2價，故0.1mol過氧化鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故正確；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與氣體的質(zhì)量無關(guān)，由于二氧化氮的相對分子質(zhì)量為46，而四氧化二氮的相對分子質(zhì)量為92，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46＜M＜92，故正確；
⑥氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無法計算，故錯誤；
⑦酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的水分子個數(shù)小于N_A個，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．